moea_joint_essay
111年
[化學] 分析化學、儀器分析
第 二 題
📖 題組：
一、請計算下列固體於水溶液中的溶解度：（2 題，每題 10 分，共 20 分）
一、請計算下列固體於水溶液中的溶解度：（2 題，每題 10 分，共 20 分）
📝 此題為申論題，共 2 小題
小題 (二)
AgCl(s)於含有 10.0 M NH3(aq)溶液中的溶解度。(相關平衡常數如下)
AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp = 1.6 × 10^-10
Ag+(aq) + NH3(aq) ↔ Ag(NH3)+(aq) K1 = 2.1 × 10^3
Ag(NH3)+(aq) + NH3(aq) ↔ Ag(NH3)2+(aq) K2 = 8.2 × 10^3
AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp = 1.6 × 10^-10
Ag+(aq) + NH3(aq) ↔ Ag(NH3)+(aq) K1 = 2.1 × 10^3
Ag(NH3)+(aq) + NH3(aq) ↔ Ag(NH3)2+(aq) K2 = 8.2 × 10^3
思路引導 VIP
藉由 AgCl 的溶度積和 Ag+ 形成錯離子 Ag(NH3)2+ 的總生成常數，計算淨反應的平衡常數，進而推算其在氨水中的溶解度。
小題 (一)
在溫度 25 ℃下，CaF2(s)於 pH = 3.00 水溶液中的溶解度。(相關平衡常數如下)
CaF2(s) ↔ Ca2+(aq) + 2F-(aq) Ksp = 3.9 × 10^-11
F-(aq) + H2O(l) ↔ HF(aq) + OH-(aq) Kb = 1.5 × 10^-11
CaF2(s) ↔ Ca2+(aq) + 2F-(aq) Ksp = 3.9 × 10^-11
F-(aq) + H2O(l) ↔ HF(aq) + OH-(aq) Kb = 1.5 × 10^-11
思路引導 VIP
利用氫離子濃度與 HF 的解離常數，計算出酸性環境下的條件溶解度乘積，再藉由質量平衡求出 CaF2 的溶解度。