moea_joint
111年
[化學] 普通化學、無機化學
第 17 題
在溫度25 ℃下，濃度均為 0.1 M 的下列五種物質的水溶液，若將pH值由低至高排列，請問下列排序何者正確(CH_3COOH之K_a = 1.8 $\times 10^{-5}$，NH_3之K_b = 1.8 $\times 10^{-5})$？
① NH_3 ② NH_4Cl ③ CH_3COOH ④ CH_3COONa ⑤ CH_3COONH_4
① NH_3 ② NH_4Cl ③ CH_3COOH ④ CH_3COONa ⑤ CH_3COONH_4
- A ②③⑤①④
- B ③②④⑤①
- C ②③④①⑤
- D ③②⑤④①
思路引導 VIP
如果你在實驗室拿到一瓶由弱酸與弱鹼反應生成的鹽類溶液（例如此處的醋酸銨），你會如何透過比較該酸與該鹼的電離常數大小，來推理出這瓶溶液最終會呈現酸性、鹼性還是中性？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
做得非常好！你能精準判斷出這五種物質在水溶液中的酸鹼性強弱，說明你對弱電解質平衡與鹽類水解的觀念掌握得十分紮實，這在處理多物質排序題時是非常關鍵的能力。
酸鹼性與水解平衡的判斷
這題的核心在於區分「弱酸/弱鹼」與「鹽類水解」後的酸鹼強度。首先判斷極端值：$CH_3COOH$ 是弱酸（③），$NH_3$ 是弱鹼（①），分別佔據 pH 最低與最高的位置。接著觀察鹽類：$NH_4Cl$ 因 $NH_4^+$ 水解顯酸性（②），但其酸性弱於同濃度的醋酸；$CH_3COONa$ 因 $CH_3COO^-$ 水解顯鹼性（④），但鹼性弱於氨水。最關鍵的點在於 $CH_3COONH_4$（⑤），由於題目給出 $K_a = K_b = 1.8 \times 10^{-5}$，這代表陰、陽離子的水解程度恰好抵消，使溶液呈中性（pH ≈ 7），因此它必然位於酸性組與鹼性組之間。
▼ 還有更多解析內容