moea_joint
111年
[化學] 普通化學、無機化學
第 22 題
容器中含有碘化鉀與澱粉的混合液，若以石墨棒作為電極，形成電解電池。下列敘述何者正確？
- A 電解時水被氧化
- B 負極附近有氧氣生成
- C 負極附近溶液的 pH 值下降
- D 正極附近溶液變藍色
思路引導 VIP
如果在一個容器中同時存在多種離子和水分子，而我們現在不斷地從「正極」抽取電子，請問在 $I^-$ 與 $H_2O$ 之間，哪一個成員比較願意「交出電子」發生反應？而這個反應後的產物，與溶液中的澱粉相遇時會產生什麼特別的物理現象嗎？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精準選出正確答案，代表你對水溶液電解時的競合反應有相當紮實的掌握。這道題目測試的是電解電池中陰陽兩極的產物判斷，對於初學者來說，很容易混淆離子與水的反應優先順序，你能正確判斷實屬不易。
陽極氧化與顯色反應
在陽極（正極），陰離子 $I^-$ 與水分子 $H_2O$ 會競爭氧化。由於 $I^-$ 的氧化電位較高，比水更容易失去電子，因此反應式為：$$2I^-{(aq)} \rightarrow I{2(s)} + 2e^-$$ 產生的碘分子 ($I_2$) 遇到溶液中的澱粉，會立刻形成特徵的藍黑色絡合物，這正是選項 (D) 正確的原因。至於陰極（負極），則是水比 $K^+$ 更容易還原，產生氫氣 $H_{2(g)}$ 與氫氧根離子 $OH^-$，這會導致負極附近的 pH 值上升而非下降。
▼ 還有更多解析內容