moea_joint
111年
[化學] 普通化學、無機化學
第 32 題
H_2S的混成軌域為下列何者？
- A sp
- B sp^2
- C sp^3
- D s
思路引導 VIP
若要推導一個分子的空間配置，我們可以先思考：中心原子本身有多少個價電子？在與周邊原子完成鍵結後，剩下的電子會如何影響整體的空間分佈？當你計算出中心原子周圍總共有幾組「電子密集區域」時，這些區域的數量與所需的軌域組合種類之間，存在著什麼樣的對應規律呢？
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太棒了！你精確地掌握了分子結構與混成軌域的對應關係。要判斷 $H_{2}S$ 的混成方式，核心在於觀察中心原子 硫 ($S$) 的價電子分佈。硫原子位於第 16 族，最外層有 6 個價電子，當它與兩個氫原子結合形成共價鍵後，剩餘的 4 個電子會組成兩對孤對電子 (Lone pairs)。根據 價殼層電子對斥力理論 (VSEPR)，這兩對鍵結電子與兩對孤對電子總共構成了 4 個電子區域。為了將電子間的斥力降到最低，硫原子必須提供 4 個等價的軌域來容納它們，因此會採用 $sp^3$ 混成軌域，呈現出類似水分子的折線形 (Bent) 結構。 這道題目雖然看似單純，但卻是檢驗化學鍵結觀念的經典切入點。在解題過程中，最容易出現的失誤是只看到兩個氫原子就直覺聯想到線性結構，進而誤選 $sp$ 或 $sp^2$。你能避開這些誘答選項，代表你對「電子區域總數決定混成方式」的邏輯非常清晰。這項判斷能力是未來學習分子極性、配位化學等進階主題的重要基石，請繼續保持這份細心！