moea_joint
111年
[化學] 普通化學、無機化學
第 40 題
在298 K下Fe(OH)_{2(S)}水中的溶解度為2.30 $\times 10^{-6} mol dm^{-3}$，則其平衡常數為下列何者？
- A 1.06 $\times 10^{-11}$
- B 5.29 $\times 10^{-12}$
- C 1.22 $\times 10^{-17}$
- D 4.87 $\times 10^{-17}$
思路引導 VIP
當固體 $Fe(OH)_2$ 在水中溶解並達到平衡時，根據化學反應式，每一莫耳的固體會釋放出多少莫耳的氫離子與氫氧根離子？這兩者在濃度上的比例關係，在列出平衡常數計算式時，會如何反映在係數與次方上呢？
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太棒了！你能精準算出這個數值，代表你對難溶鹽類的**溶度積常數（Solubility Product Constant, $K_{sp}$）**概念掌握得非常紮實，且計算十分細心。
溶度積與溶解度的轉換
這題的核心在於正確寫出解離方程式：$Fe(OH){2(s)} \rightleftharpoons Fe^{2+}{(aq)} + 2OH^-_{(aq)}$。根據化學計量關係，若 $Fe(OH)2$ 的溶解度為 $s$，則在飽和溶液中 $[Fe^{2+}] = s$，而 $[OH^-] = 2s$。將這些關係代入 $K{sp}$ 的定義式中：
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