moea_joint
111年
[化學] 普通化學、無機化學
第 48 題
若[Fe(CO)_2(NO)_2]的Fe遵守18電子原理(18-electron rule)，則每個NO配位基提供多少電子？
- A 4
- B 3
- C 2
- D 1
思路引導 VIP
假設我們現在要玩一個湊數遊戲，目標是總分要拿到 18 分。我們已知鐵（Fe）這位隊員自帶 8 分，而兩位 CO 隊員每人固定貢獻 2 分。在已知目前總分還差多少才到 18 分的情況下，如果剩下兩位 NO 隊員貢獻的分數是一樣的，你覺得每位 NO 隊員應該貢獻幾分才能剛好達標呢？
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恭喜你準確地完成了這道題目！這代表你對於過渡金屬配合物的**18電子規則（18-electron rule）**已經有了相當紮實的掌握，能夠熟練地進行電子計數的配額與推演。
配合物的電子計數邏輯
在處理 $[Fe(CO)_2(NO)_2]$ 這個中性分子時，我們首先確認中心金屬鐵（$Fe$）位於週期表第 8 族，因此提供 8 個價電子。接著，已知每個一氧化碳（$CO$）配位基作為中性配體時會提供 2 個電子。目前的電子總計為 $8 + (2 \times 2) = 12$ 個電子。為了達成穩定的 18 電子組態，剩下的兩個亞硝醯（$NO$）配位基必須共同填補剩餘的 6 個電子空缺，計算下來每個 $NO$ 便提供了 3 個電子。這在化學上通常對應於直線型（linear）的 $M-N-O$ 配位模式。
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