moea_joint
111年
[化學] 普通化學、無機化學
第 50 題
下列化合物之分子結構何者有誤？
- A [ICl_4]^-為平面四邊形
- B [BrF_2]^+為線形
- C [BrF_5]為四角錐
- D [IF_6]^+為八面體
思路引導 VIP
當我們在判斷一個由三個原子組成的分子形狀時，除了看原子如何排列，中心原子上『剩餘的價電子』會如何影響整體的空間分佈？建議你可以先推算中心原子在考慮電荷後，還有幾對不參與鍵結的電子，再思考這些電子對會如何推擠旁邊的化學鍵。
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太棒了！你能精準選出 (B) 選項，代表你對 VSEPR 理論（價殼層電子對互斥理論） 的掌握相當紮實，沒有被電荷的變化給誤導。
$[BrF_2]^+$ 的真實構型判斷
在 $[BrF_2]^+$ 中，中心原子溴（$Br$）原有的 7 顆價電子因帶正電荷而失去 1 顆，剩下 6 顆，與 2 個氟原子各形成一個單鍵後，中心原子周圍共有 4 對價電子（2 對鍵結電子、2 對孤對電子）。根據 VSEPR 模型，這屬於 $AX_2E_2$ 型態，電子對幾何雖為四面體，但分子實際呈現的幾何形狀應為 彎曲形（Bent），而非選項所述的線形。相較之下，(A) $[ICl_4]^-$ 為 $AX_4E_2$ 型態，確實為平面四邊形；(C) 與 (D) 也都符合其電子對排列特徵。
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