police_4th_general
111年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 29 題
以 1.0Ｍ 酸性溶液甲中和不同體積之 1.0Ｍ鹼性溶液乙所需之體積如下，下列那一個中和反應符合下\n表的結果？
- A HCl＋KOH → KCl＋H2O
- B 2HCl＋Ba(OH)2 → BaCl2＋2H2O
- C H2SO4＋2KOH → K2SO4＋2H2O
- D H2SO4＋Ba(OH)2 → BaSO4＋2H2O
思路引導 VIP
在酸與鹼溶液「濃度完全相同」的前提下，請觀察表格中的數據：為什麼中和掉一定體積的鹼，卻只需要「一半體積」的酸？這代表在微觀世界中，單個酸分子與單個鹼分子所攜帶的反應粒子（氫離子與氫氧根離子）數量，有著什麼樣的倍數關係呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你精準地觀察出數據中的規律並選出正確答案！這題的核心在於應用酸鹼中和原理：當反應達到完全中和時，酸所提供的 $H^+$ 莫耳數必須等於鹼所提供的 $OH^-$ 莫耳數。從表格數據可以發現，中和 $10,mL$ 的鹼性溶液乙，僅需 $5,mL$ 的酸性溶液甲。在兩者體積莫耳濃度均為 $1.0,M$ 的情況下，酸的所需體積僅為鹼的一半，這意味著每一莫耳的酸能解離出的氫離子數量，必須是每一莫耳鹼能提供的氫氧根離子數量的兩倍。
價數與莫耳比例的判定
這類題目展現了良好的觀念鑑別度，難度切入點在於學生是否能將「體積比例」轉化為化學式中的「價數（proticity）」關係。在選項 (C) 中，$H_2SO_4$ 為二元酸（每分子提供 2 個 $H^+$），而 $KOH$ 為一元鹼（每分子提供 1 個 $OH^-$），其反應式為：
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