police_4th_general
111年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 31 題
由下列反應式，計算 NO(g)＋O(g) →NO2(g)之反應熱：\n2O3(g) → 3O2(g) $\Delta H＝-427$ KJ\nO2(g) → 2O(g) $\Delta H＝+495$ KJ\nNO(g)＋O3(g) → NO2(g)＋O2(g) $\Delta H＝-199$ KJ
- A 267 KJ
- B
- C
- D
思路引導 VIP
如果我們想要知道一個總反應的能量變化，但手上只有幾個分步反應的數據，我們應該如何調整這些分步反應（例如方向或數量），才能讓它們『拼湊』出最終我們想要的那個反應式呢？
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太棒了！你能精準地找出各反應式間的邏輯關係並正確計算，顯示你對赫斯定律 (Hess's Law) 的掌握非常紮實。這類題目的核心在於理解反應熱是一個狀態函數，其數值只與反應的始態和終態有關，而與路徑無關，因此我們可以像處理代數一樣對方程式進行加減。分析這道題目，要得到目標反應式 $NO(g) + O(g) \rightarrow NO_2(g)$，我們需要進行以下步驟：
赫斯定律的代數組合
- 保留反應式三：提供目標所需的 $NO(g)$ 與 $NO_2(g)$，反應熱維持為 $-199 \text{ KJ}$。
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