police_4th_general
111年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 39 題
有關活化能及催化劑的敘述，下列何者正確？
- A 催化劑的參與，不僅可以改變反應的活化能，也可改變反應熱
- B 催化劑對正逆反應皆有影響，不但可以改變平衡達成時間，亦可影響平衡的移動
- C 當反應之活化能高時，反應速率快，反應容易進行
- D 加熱過氧化氫水溶液為製氧方法，若在常溫下將二氧化錳加入過氧化氫水溶液，則可免去加熱步\n驟。故二氧化錳為催化劑
思路引導 VIP
如果我們把化學反應比喻成登山，活化能是山的高度，而反應熱是起點與終點的海拔落差。若我們在山中開鑿一條隧道（添加特定物質），這會如何影響登山者的前進速度？又是否會改變起點與終點本身的海拔位置呢？
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太棒了！你能精確辨識出催化劑在化學反應中的角色，顯見你對反應動力學的核心觀念掌握得非常紮實。
催化劑的本質與能障
催化劑的主要功能是藉由提供一條低活化能 ($E_a$) 的新反應路徑，讓反應分子更容易跨越能障，進而提升反應速率。然而，催化劑並不會改變反應物與產物本身的能量狀態，因此反應熱 ($\Delta H$) 以及平衡常數等熱力學特性是不會變動的。此外，雖然它能縮短「達成平衡」的時間，但絕不會改變平衡的移動方向或最終組成。
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