地特四等申論題
112年
[環境檢驗] 分析化學概要
第 一 題
📖 題組：
500 mL 的溶液含有 147 克的硫酸，請計算此溶液：
(一)體積莫耳濃度（M）為多少？（5 分）
(二)當量濃度（N）為多少？（5 分）
(三)可中和多少克的 NaOH？（5 分）
（備註：硫酸的分子量 98 克/莫耳，NaOH 的分子量 40 克/莫耳）。
500 mL 的溶液含有 147 克的硫酸，請計算此溶液：
(一)體積莫耳濃度（M）為多少？（5 分）
(二)當量濃度（N）為多少？（5 分）
(三)可中和多少克的 NaOH？（5 分）
（備註：硫酸的分子量 98 克/莫耳，NaOH 的分子量 40 克/莫耳）。
📝 此題為申論題，共 3 小題
小題 (一)
體積莫耳濃度（M）為多少？（5 分）
思路引導 VIP
看到體積莫耳濃度（M），應立即聯想到核心公式「M = 溶質莫耳數 / 溶液體積（公升）」。解題時先將溶質質量除以分子量求得莫耳數，再除以轉換為公升單位的溶液體積，並注意有效數字與單位標示即可正確取分。
小題 (二)
當量濃度（N）為多少？（5 分）
思路引導 VIP
本題測驗當量濃度（Normality, N）的計算。解題時須先辨識硫酸（H₂SO₄）為二元酸，其每莫耳含有 2 個當量（n=2），接著將溶質質量轉換為當量數，再除以公升單位的溶液體積即可求得。
小題 (三)
可中和多少克的 NaOH？（5 分）
思路引導 VIP
看到酸鹼中和計算，首要聯想到「酸的當量數＝鹼的當量數」或寫出平衡反應式確認反應物莫耳數比。硫酸（H₂SO₄）為二元酸，與氫氧化鈉（NaOH）的反應比例為 1:2，將已知的硫酸質量換算為莫耳數後，即可推導出所需 NaOH 的質量。
溶液濃度與中和計算
💡 理解莫耳濃度與當量濃度定義，並運用於酸鹼中和定量分析。
🔗 濃度計算與中和反應解題流程
- 1 求莫耳數 — 溶質質量 / 分子量 (n = W / MW)
- 2 求莫耳濃度 — 莫耳數 / 溶液體積 (M = n / V)
- 3 求當量濃度 — 莫耳濃度 × 酸鹼價數 (N = M × n)
- 4 中和計算 — 酸當量數 = 鹼當量數 (NV = W / EW)
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🔄 延伸學習：延伸學習：掌握多質子酸（如磷酸）在不同指示劑下的當量變化。
