高考申論題
112年
[環境檢驗] 分析化學
第 一 題
以 0.1 M 的 NaOH 標準溶液滴定 25 毫升 0.1 M 的 H2C2O4（草酸）溶液，請計算當草酸溶液分別加入 0 mL、25 mL 及 50 mL 時，其 pH 值為多少？（15 分）
(H2C2O4 + H2O ⇌ HC2O4- + H3O+, Ka1 = 5.6 × 10^-2)
(HC2O4- + H2O ⇌ C2O4^2- + H3O+, Ka2 = 5.4 × 10^-5)
📝 此題為申論題
思路引導 VIP
本題為二元弱酸滴定的典型計算，解題核心在於辨識各滴定點的主導化學物種。須特別注意草酸的 Ka1 較大，在未滴定 (0 mL) 及第一當量點 (25 mL) 時，不可直接套用常見的簡化公式，必須運用一元二次方程式解離平衡及精確的兩性物質公式，此為高分關鍵。
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【解題關鍵】辨別各滴定階段之主導物種（弱酸、兩性物質、弱酸鹽），並檢視解離常數大小以決定是否適用簡化公式。 【解答】 已知：
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