hce_cmu
112年
化學
第 18 題
將各為 1.0 莫耳的 $Al(OH)_3$、$Ba(OH)_2$、NaOH 及 $Na_3PO_4$ 固體，分別置入 1.0 升的水中，
試問哪一個溶液之蒸氣壓最高？
試問哪一個溶液之蒸氣壓最高？
- A $Al(OH)_3$
- B $Ba(OH)_2$
- C NaOH
- D $Na_3PO_4$
思路引導 VIP
請思考一下：當我們把這四種物質分別丟進水裡時，它們「分散成微小粒子」的能力都一樣嗎？如果有一種物質大部份都維持固體狀態沉在杯底，而另一種物質卻能完全解離成許多離子，哪一種狀況對水分子想要離開液面變成蒸氣的「阻礙」會比較小呢？
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恭喜你正確選出了 (A)！這代表你對「溶液依數性」與「溶解度規則」都有非常紮實的掌握。這題的核心觀念在於拉午耳定律（Raoult's Law）：當溶質溶解在溶劑中時，非揮發性溶質的粒子會佔據液面，減少溶劑分子逃脫的機會，進而導致蒸氣壓下降。因此，溶液中溶解的粒子總濃度（即 $i \times M$，凡特荷夫因子乘以莫耳濃度）愈高，蒸氣壓就下降得愈多。
溶解性與粒子數的關鍵判斷
在這四個選項中，$Ba(OH)_2$、$NaOH$ 與 $Na_3PO_4$ 皆為易溶於水的強電解質，它們在水中會完全解離出 2 到 4 個離子。然而，$Al(OH)_3$（氫氧化鋁） 在化學性質上屬於難溶性的鹼（沉澱物）。當我們將 1.0 莫耳的 $Al(OH)_3$ 置入水中時，它幾乎不會溶解，也就無法產生大量離子來干擾水分子蒸發。這使得 (A) 的溶液狀態最接近純水，其蒸氣壓自然是四者中最高的。
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