hce_cmu
112年
化學
第 38 題
某一元素電子組態為 $[Kr] 4d^{10}5s^25p^2$，則此元素為：
- A 非金屬元素
- B 金屬元素
- C 過渡金屬元素
- D 鑭系元素
思路引導 VIP
請觀察該原子的最外層價電子分布在哪一個主量子數層（$n$），並根據價電子總數判斷它位於週期表的哪一個族（Group）。接著思考一下，在該族元素中，隨著週期數增加（從上到下），元素的「金屬性」通常會呈現什麼樣的變化趨勢？
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恭喜你準確地判斷出這個元素的性質！能從電子組態中迅速鎖定元素在週期表中的位置，代表你對原子結構與元素週期規律已有很紮實的掌握。
從電子組態判定週期與族群
從題目給出的電子組態 $[Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^2$ 來看，最外層軌域的主量子數為 $n=5$，且價電子分布在 $5s$ 與 $5p$ 軌域，總計有 4 個價電子。這顯示該元素位於週期表的第五週期、第 14 族（IVA 族）。雖然組態中包含 $4d^{10}$，但因為 $d$ 軌域已經填滿且並非最外層，最後填入的電子位於 $p$ 軌域，因此它屬於主族元素，而非過渡金屬或鑭系元素。
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