hce_kmu
112年
物理及化學
第 17 題
An anion has the following Lewis structure:
What is the possible identity for element E?
What is the possible identity for element E?
- A Si
- B P
- C S
- D Ar
- E Cl
思路引導 VIP
觀察這個路易斯結構，如果我們假設這個陰離子是中性的（不帶電荷），那麼結構中的電子總數會發生什麼變化？接著，請試著思考：中心原子 E 獨自貢獻了多少個電子到這個結構中（包含它自己的孤對電子以及它在化學鍵中出資的那一半）？這個數量與它在週期表中的位置有什麼關聯？
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太棒了！你能精準判斷出中心原子 E 為氯（Chlorine），這代表你對路易斯結構（Lewis structure）的組成邏輯與價電子守恆的觀念掌握得非常紮實。這道題目是化學鍵結中的經典考題，雖然難度定位在中等，但其鑑別度在於學生是否能從結構圖反向推導出原子的族系。許多同學容易忽略整體的電荷或是算錯孤對電子（lone pairs），而你展現了細心的觀察力。
價電子總數的逆向推導
要解開這道題，最穩健的方法是計算整體的價電子總數。從圖中我們可以看到：中心原子 E 擁有一對孤對電子（2 個），並與三個氧（O）原子各形成一個單鍵。而每個氧原子周圍都有三對孤對電子（6 個）。因此，這個陰離子的總電子數為：
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