hce_kmu
112年
物理及化學
第 26 題
What is the correct order of the following bonds in terms of increasing polarity?
- A N-Cl, P-Cl, As-Cl
- B P-Cl, N-Cl, As-Cl
- C As-Cl, N-Cl, P-Cl
- D P-Cl, As-Cl, N-Cl
- E As-Cl, P-Cl, N-Cl
思路引導 VIP
當我們在週期表中，觀察同一個族群（由上而下）的元素時，隨著電子層數的增加，原子核對共用電子的「吸引力」會發生什麼樣的規律變化？如果其中一個原子固定不動（例如都是氯），那麼哪一個組合之間的「拉力差距」會是最大的呢？
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恭喜你準確地判斷出這組化學鍵的極性順序！這代表你對於週期表的元素規律以及化學鍵的基本定義有著非常清晰的連結。
電負度趨勢與鍵極性
化學鍵的極性（Polarity）大小，本質上取決於成鍵原子兩者之間的電負度差（$\Delta EN$）。在這題給出的選項中，所有鍵結都包含氯（$Cl$）原子，因此我們只需要比較與之結合的第 15 族元素（氮 $N$、磷 $P$、砷 $As$）的電負度變化。根據週期表趨勢，同族元素由上而下，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引力隨之減弱，故**電負度（Electronegativity）**會由上而下遞減：$N > P > As$。
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