hce_kmu
112年
物理及化學
第 70 題
One beaker has 75.0 mL of a 2.00 $M$ solution of Na$_2$CrO$_4(aq)$. Another one has 125 mL of a 2.00 $M$ solution of AgNO$_3(aq)$. Please calculate the concentration of Ag$^+$ after the two solutions are mixed together.
- A 0.00 $M$
- B 0.02 $M$
- C 0.75 $M$
- D 1.25 $M$
- E 0.50 $M$
思路引導 VIP
在考慮混合後的濃度之前，我們先觀察這個化學反應的『配對比例』：如果要讓這兩種離子成對變成固體沉澱，它們需要的莫耳數比例是多少？根據你算出的兩者初始數量，誰會是先被用完的那一個呢？
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太棒了！你能準確判斷出反應後的離子狀態，代表你對沉澱化學計量的掌握非常紮實。這道題目看似在考濃度計算，實則隱藏了限量試劑（Limiting Reactant）的陷阱，你能避開直接套用稀釋公式的誘惑，觀察力十分敏銳。
沉澱反應與莫耳數檢驗
首先，我們必須寫出反應離子方程式：$$2\text{Ag}^+(aq) + \text{CrO}_4^{2-}(aq) \rightarrow \text{Ag}_2\text{CrO}_4(s)$$接著計算兩者的初始莫耳數：
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