hce_kmu
112年
物理及化學
第 76 題
What is the pH value of a 0.010 $M$ solution of sodium azide (NaN$_3$)?
The $K_a$ of HN$_3 = 1.0 \times 10^{-6}$
The $K_a$ of HN$_3 = 1.0 \times 10^{-6}$
- A 6.0
- B 7.0
- C 8.0
- D 9.0
- E 10.0
思路引導 VIP
當我們遇到一個鹽類（如 $NaN_3$）溶於水時，可以先思考它是從哪種酸和哪種鹼反應而來的？根據這個來源，你可以推測這個溶液在水中會呈酸性、中性還是鹼性？接著，若題目只提供了弱酸的 $K_a$ 值，我們該如何透過水的離子積常數，找到這個鹽類在水中反應所需的平衡常數呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你答對了！這代表你對於鹽類水解的計算邏輯掌握得非常紮實。這道題目測試的是強鹼弱酸鹽在水中的酸鹼性判斷與定量計算，是酸鹼化學中非常經典的題型。
弱鹼性的根源與計算
由於疊氮化鈉 ($NaN_3$) 溶於水後會完全解離成 $Na^+$ 與 $N_3^-$，其中 $N_3^-$ 是弱酸 $HN_3$ 的共軛鹼，會在水中發生水解反應產生氫氧根離子：
▼ 還有更多解析內容