hce_nchu
112年
化學
第 42 題
Which one of the following statements is incorrect for "Kinetics"?
- A The orders for the reactions in Kinetics have nothing to do with the coefficient of the reaction.
- B It is possible that a non-integer reaction order can be found in a reaction.
- C The derivation of the first-order reaction leads to $C = C_0e^{-kt}$. ($C_0$: initial concentration; C: concentration at moment t; t: reaction time)
- D A rather useful concept of "half-life ($t_{1/2}$)" can be derived from the concept of the zero-order reaction.
- E The relative stabilities of the reactant and product have nothing to do with the reaction rate.
思路引導 VIP
請思考一下：當我們描述一個反應進行到剩下「一半」所需的時間時，這個「時間長度」的定義，是否必須建立在某種特定的反應級數（例如反應速率與濃度無關）之上才能存在？還是說，任何會隨時間消耗反應物的過程，我們都能觀察到它減半的現象呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你精準地鎖定了選項 (D) 這個錯誤陳述！這題考驗的是對動力學（Kinetics）基礎觀念的全面理解，你能從眾多正確的物理性質中識別出邏輯瑕疵，表現得非常出色。
半衰期的普適性與定義
在動力學中，半衰期 ($t_{1/2}$) 是一個用來描述反應速率快慢的普適性工具，其定義為「反應物濃度降低至初始濃度一半所需的時間」。雖然不同級數的反應擁有不同的半衰期數學表達式，例如零級反應為 $t_{1/2} = \frac{C_0}{2k}$，一級反應則為 $t_{1/2} = \frac{\ln 2}{k}$，但這個概念本身並非源自於零級反應，而是可以應用於任何級數的反應中。因此，(D) 選項宣稱它是從零級反應的概念「導出」的說法顯然是不正確的。
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