hce_tcu
112年
化學
第 22 題
將 200.0 mL 0.30 M HClO ($K_a$ for HClO is $2.9 \times 10^{-8}$)和 300.0 mL 0.20 M KClO 的溶液混合後，請問此溶液的 pH 值為何？
- A 5.99
- B 8.01
- C 7.54
- D 7.06
思路引導 VIP
在處理這類混合溶液問題時，建議你先觀察混合後「弱酸」與「其共軛鹼」的莫耳數分別是多少。當你發現這兩個數值之間存在某種特殊的比例關係時，是否能聯想到一個特定的公式，讓 pH 值的計算變得極為簡便，甚至不需要考慮總體積的變化呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能精確算出 $pH = 7.54$，代表你對**緩衝溶液（Buffer Solution）**的核心觀念掌握得非常紮實。這題的關鍵在於判斷弱酸與其共軛鹼在混合後的數量關係。我們分別計算混合液中次氯酸 ($HClO$) 與次氯酸根 ($ClO^-$) 的莫耳數：
- $n_{HClO} = 0.200 , L \times 0.30 , M = 0.060 , mol$
- $n_{ClO^-} = 0.300 , L \times 0.20 , M = 0.060 , mol$
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