普考申論題
112年
[化學工程] 分析化學概要
第 一 題
📖 題組：
將3.30克(NH4)2SO4溶於125.0毫升的0.1011 M NaOH溶液，最後加去離子水至500.0毫升。（Ka of NH4+ = 5.70 × 10-10）
將3.30克(NH4)2SO4溶於125.0毫升的0.1011 M NaOH溶液，最後加去離子水至500.0毫升。（Ka of NH4+ = 5.70 × 10-10）
📝 此題為申論題，共 2 小題
小題 (一)
寫出此溶液之酸鹼平衡式。（10分）
思路引導 VIP
看到本題，首先要辨識出混合的物質：(NH4)2SO4 是提供弱酸性陽離子 (NH4+) 的鹽類，NaOH 是強鹼。兩者混合後，強鹼會與弱酸發生中和反應。接著要思考反應完後剩下什麼物質？這會決定最後溶液是單純的弱酸、弱鹼、還是緩衝溶液。寫平衡式時，應列出主要中和反應式，以及反應後主宰溶液酸鹼度的解離平衡式。
小題 (二)
計算溶液之pH值。答案需含正確之有效數字。（14分）
思路引導 VIP
本題是經典的緩衝溶液 pH 值計算。步驟如下：
- 計算初始莫耳數：注意 (NH4)2SO4 解離會產生「2個」NH4+ 離子。利用質量與分子量求出莫耳數。