第 二 題

滴定起始點（0 mL）：此時溶液只有 NaCN。這是一個弱鹼水溶液。需要先利用 Ka 求出 Kb，然後用弱鹼解離公式求 [OH-]，再轉成 pH 值。

強酸 (HCl) 滴定弱鹼 (NaCN)。反應物是 H+ 和 CN-。產物是弱酸 HCN。要注意 Na+ 和 Cl- 都是旁觀離子，通常寫淨離子方程式即可，或寫出全反應式。

加入 25.00 mL HCl。首先要判斷這個體積在滴定曲線的哪裡。計算莫耳數： NaCN 初莫耳數 = 50.00 mL * 0.0500 M = 2.50 mmol

加入 26.00 mL HCl。這是「過了當量點」的區域。當量點在 25.00 mL，因此多了 1.00 mL 的強酸 (HCl)。在當量點後，溶液的 pH 值主要由過量的強酸決定，弱酸 (HCN) 的解離可以忽略不計。計算過量 H+ 的莫耳數，除以新總體積，取 -log 即可。