普考申論題
112年
[化學工程] 分析化學概要
第 四 題
📖 題組：
以HCl溶液（0.1000 M）來滴定50.00 mL的NaCN（0.0500 M）溶液（HCN的Ka = 6.2 × 10-10）
以HCl溶液（0.1000 M）來滴定50.00 mL的NaCN（0.0500 M）溶液（HCN的Ka = 6.2 × 10-10）
📝 此題為申論題，共 4 小題
小題 (四)
計算加入26.00 mL的HCl溶液後的pH值。（7分）
思路引導 VIP
加入 26.00 mL HCl。這是「過了當量點」的區域。當量點在 25.00 mL，因此多了 1.00 mL 的強酸 (HCl)。在當量點後，溶液的 pH 值主要由過量的強酸決定，弱酸 (HCN) 的解離可以忽略不計。計算過量 H+ 的莫耳數，除以新總體積，取 -log 即可。
小題 (一)
寫出滴定反應平衡式。（5分）
思路引導 VIP
強酸 (HCl) 滴定弱鹼 (NaCN)。反應物是 H+ 和 CN-。產物是弱酸 HCN。要注意 Na+ 和 Cl- 都是旁觀離子，通常寫淨離子方程式即可，或寫出全反應式。
小題 (二)
計算加入0.00 mL的HCl溶液後的pH值。（5分）
思路引導 VIP
滴定起始點（0 mL）：此時溶液只有 NaCN。這是一個弱鹼水溶液。需要先利用 Ka 求出 Kb，然後用弱鹼解離公式求 [OH-]，再轉成 pH 值。
小題 (三)
計算加入25.00 mL的HCl溶液後的pH值。（7分）
思路引導 VIP
加入 25.00 mL HCl。首先要判斷這個體積在滴定曲線的哪裡。計算莫耳數： NaCN 初莫耳數 = 50.00 mL * 0.0500 M = 2.50 mmol