第 一 題

這是一題強酸滴定弱鹼溶液的題目。首先判斷 NaCN 在水中完全解離為 Na+ 和 CN-。滴定加入的 HCl 提供強酸性的 H+。兩者相遇會形成弱酸 HCN。

加入 0.00 mL 代表只有初始的 NaCN 溶液。這是弱酸強鹼鹽的水解計算。利用 Kh = Kw / Ka 計算出氫氧根離子濃度，進而求出 pOH 與 pH。

首先計算莫耳數：CN- 有 50.00 * 0.0500 = 2.50 mmol；H+ 有 25.00 * 0.1000 = 2.50 mmol。發現兩者剛好相等，這是滴定的「當量點」。此時溶液組成變為純 HCN 溶液。接著計算新的體積與 HCN 濃度，最後利用弱酸解離常數 Ka 計算 [H+] 及 pH。

加入 26.00 mL HCl，代表強酸已經過量。計算過量的 H+ 莫耳數，然後除以總體積得到強酸濃度。過量的強酸會抑制 HCN 的解離，因此可直接用過量的強酸來計算 pH。