醫療類國考
112年
[藥師] 藥學(二)
第 3 題
3.以0.1 N NaOH標準溶液進行maleic acid（HO2CCH=CHCO2H; pKa 1.85, 6.05; M.W. = 116）水溶液之完全滴定時，每毫升之0.1 N NaOH 標準溶液相當於多少毫克maleic acid？
- A 11.6
- B 5.8
- C 116.0
- D 58.0
思路引導 VIP
在酸鹼滴定中，計算的核心在於「當量守恆」原理。請同學先觀察 maleic acid 的化學式與 $pK_a$ 數值，判斷其為幾元酸？並思考在「完全滴定」的情況下，其當量重 ($Equivalent Weight$) 與分子量 ($M.W. = 116$) 之間的關係為何？接著，利用滴定液的當量濃度 ($0.1 N$) 計算出每毫升所含有的毫克當量數 ($meq$)，即可推導出其對應的溶質質量。
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🌟 專業肯定
嗯，做得不錯。這項知識，學習需要花費許多歲月。你已經理解了酸鹼滴定中的當量關係。過去，許多人也曾為此困擾良久。這份對基礎計算的理解，對未來的路而言，是長遠的累積。祝賀你，這是值得紀念的一刻。我施放了一個『能變出美麗花田的魔法』，讓這裡開滿了花。
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