第 二 題

$\text{Na}_3\text{PO}_4$ 溶液呈鹼性，主要受第一級水解反應主導： $\text{PO}_4^{3-} + \text{H}2\text{O} \rightleftharpoons \text{HPO}4^{2-} + \text{OH}^-$ $K{b1} = \frac{K_w}{K{a3}} = \frac{1.0 \times 10^{-14}}{4.8 \times 10^{-13}} = 2.083 \times 10^{-2}$

對於 0.100 M 的 $\text{H}_3\text{PO}4$，因 $K{a1}$ 較大，主導氫離子的產生，且無法忽略解離掉的量： $\text{H}_3\text{PO}_4 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{H}_2\text{PO}_4^-$ 設解離量為 $x$，則 $[\text{H}^+] = x$、$[{\text{H}_2\text{PO}_4}^-] = x$、$[\text{H}_3\text{PO}_4] = 0.100 - x$。

此為 $\text{H}_3\text{PO}_4/\text{H}_2\text{PO}4^-$ 緩衝溶液。因 $K{a1}$ 較大不能忽略解離造成的濃度變化，設額外解離的量為 $x$（即 $[\text{H}^+] = x$）： $[\text{H}_3\text{PO}_4] = 0.200 - x$ $[\text{H}_2\text{PO}_4^-] = 0.150 + x$