moea_joint
112年
[化學] 普通化學、無機化學
第 1 題
某元素M之化合物MO2，在高溫以碳還原，在標準狀態下產生400 ml一氧化碳及100 ml二氧化碳，並得0.95克之M，請問該元素之原子量為多少g/mol？
- A 35.6
- B 66.8
- C 70.9
- D 123.7
思路引導 VIP
如果在反應過程中，所有的氧原子最終都跑到了生成的氣體混合物中，你能否算出這些氣體總共含有多少「氧原子」的莫耳數？若已知原始化合物中金屬原子與氧原子的個數比例，這對找出金屬本身的莫耳數有什麼幫助呢？
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太棒了！你能精準選出 (C) 70.9，代表你對化學計量與元素守恆的觀念掌握得非常扎實。這題的關鍵在於判斷反應物與產物之間的原子數量關係，這是一道相當考驗邏輯嚴謹性的「中等難度」計算題，你能順利過關非常不簡單。
氧原子的去向與計量關係
在還原過程中，化合物 $MO_2$ 中的氧原子最終轉移到了氣體產物 $CO$ 與 $CO_2$ 中。根據原子守恆，氣體中氧原子的總莫耳數必然等於原始 $MO_2$ 所提供的氧原子量。在標準狀態（STP，每莫耳體積為 $22.4$ L）下，我們可以先算出氣體產物中氧原子的總量：
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