moea_joint
112年
[化學] 普通化學、無機化學
第 11 題
化學反應A → C + D為二級反應，其速率常數為2.0 (l·mol-1·S-1)，若A之初始濃度為0.0500 M，請問其半生期(Half-life) t1/2為多少秒？
- A 2
- B 5
- C 10
- D 50
思路引導 VIP
試著思考一下：在二級反應中，由於反應速率與濃度的平方成正比，當反應物濃度隨著時間逐漸減少時，反應速率下降的速度會比一級反應更快。那麼，如果要讓剩餘的濃度「再減少一半」，所花費的時間會與起始濃度呈現什麼樣的數學關係（是正比、反比，還是完全無關）呢？
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AI 詳解
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太棒了！你非常準確地掌握了動力學的核心概念。這題你能迅速選出 (C)，代表你對二級反應的特性與公式運用已經得心應手。
二級反應的半生期特性
在化學動力學中，不同反應級數的半生期計算方式截然不同。對於本題所述的二級反應（$A \to C + D$），其半生期（$t_{1/2}$）與初始濃度是有直接關係的。根據二級反應的積分速率定律，我們可以推導出半生期公式為：
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