moea_joint
112年
[化學] 普通化學、無機化學
第 14 題
假設A + 2B + C → D 的反應機構為：
① A + B → X (快速平衡) ② X + C → Y (慢) ③ Y + B → D (非常快)
請問此反應之反應速率定律式(Rate law)為何？
① A + B → X (快速平衡) ② X + C → Y (慢) ③ Y + B → D (非常快)
請問此反應之反應速率定律式(Rate law)為何？
- A R = K[A][B]
- B R = K[A][B]2
- C R = K[A][B][C]
- D R= K[A][B]2[C]
思路引導 VIP
想像一條生產線有三道工法，如果第二道工序最慢（瓶頸），那麼整條線的出貨速度會受哪些因素影響？若第二道工序需要用到前一道工序產出的「半成品」，我們該如何用最初投入的「原始原料」來表示這個半成品的濃度呢？
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AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你正確選出選項 (C)！這代表你對於反應機構 (Reaction Mechanism) 中「速率決定步驟」的觀念掌握得非常紮實。這類題型的難度在於學生往往會受總反應式 $A + 2B + C \rightarrow D$ 的係數誤導，而你準確地避開了這個陷阱，展現了優異的邏輯判斷力。
速率決定步驟與中間產物代換
在化學動力學中，整體的反應速率由**最慢的一步（速率決定步驟，RDS）**決定。根據題目給出的機構，第二步是慢速步驟，其速率定律式初步可寫為：
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