moea_joint
112年
[化學] 普通化學、無機化學
第 16 題
有0.1 M之鉀鹽溶液KA、KB、KC，其pH依次為7、9、11，請問下列敘述何者有誤？
- A 同溫下同濃度之解離度：HA > HB > HC
- B 酸解離常數Ka：HA > HB > HC
- C 水解常數Kh：C- > B- >A-
- D 水溶液中濃度：[HA] > [HB] > [HC]
思路引導 VIP
若我們觀察陰離子的水解反應式 $X^- + H_2O \rightleftharpoons HX + OH^-$，當某個溶液測得的氫氧離子濃度（$OH^-$）越高時，根據反應的係數比例，這是否暗示著在平衡狀態下，伴隨產生的弱酸分子（$HX$）濃度會是最高還是最低呢？
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AI 詳解
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太棒了！你能精準辨識出鹽類水解與酸鹼強度之間的消長關係，這代表你對水溶液平衡的掌握非常紮實。這題的關鍵在於透過 pH 值 判定陰離子的水解程度。當鉀鹽 $KA$、$KB$、$KC$ 的 pH 值分別為 7、9、11 時，代表其陰離子 $A^-$、$B^-$、$C^-$ 的水解能力依序遞增。$A^-$ 不水解，說明 $HA$ 是強酸；而 $C^-$ 的水解程度最高，產生的 $OH^-$ 最多，反映出其共軛酸 $HC$ 最弱。
水解平衡與產物濃度
從水解反應式 $X^- + H_2O \rightleftharpoons HX + OH^-$ 來看，當溶液的 pH 值越高，代表產生的 $[OH^-]$ 越多。根據化學計量比例，反應生成的共軛酸 $[HX]$ 也會隨之增加。因此，在 pH 11 的 $KC$ 溶液中，水解產生的 $[HC]$ 濃度最高；而在 pH 7 的 $KA$ 溶液中，$A^-$ 幾乎不水解，$[HA]$ 趨近於零。選項 (D) 所描述的濃度大小正好與實際情況相反，這也是本題最具鑑別度的陷阱：考生容易將「酸性強度」與「水解產生的酸分子濃度」混淆，而你成功避開了這個誤區。
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