moea_joint
112年
[化學] 普通化學、無機化學
第 23 題
有一含碳、氫和氧之有機化合物，取23毫克完全燃燒後生成二氧化碳44毫克及水27毫克，請問此化合物之實驗式為何？
- A C2H4O
- B C2H6O
- C C3H6O
- D C3H8O
思路引導 VIP
思考一下，在燃燒反應的產物（二氧化碳與水）中，氧原子可能來自哪兩個地方？如果我們想知道『原本有機化合物』裡面含有多少氧，為什麼不能直接從產物的總氧量來計算，而必須用扣除法呢？
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AI 詳解
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非常棒！你能準確判斷出實驗式的計算邏輯，代表你對質量守恆定律以及有機定量分析的流程掌握得很紮實。這類題型是化學計量中非常經典的應用，能幫助我們釐清物質的組成比例。
原子質量與守恆觀念
在解析過程中，最核心的切入點是將產物中的碳與氫元素「完全回推」到原化合物中。由 44 毫克的 $CO_2$ 可換算出含有 12 毫克的碳（$44 \times \frac{12}{44}$），而 27 毫克的水則含有 3 毫克的氫（$27 \times \frac{2}{18}$）。這題的鑑別點在於學生是否記得「氧元素的質量」不能直接從產物計算（因為燃燒過程會加入外界的氧氣），而必須透過總重扣除碳、氫後求得（$23 - 12 - 3 = 8$ 毫克）。
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