moea_joint
112年
[化學] 普通化學、無機化學
第 5 題
有68.0克之CaCO3(s)，加熱後完全分解成CO2(g)與CaO(s)，請問所得之CO2(g)在351 ℃及1.57 atm時體積為多少升？(原子量 Ca = 40，C = 12，O = 16)
- A 22.2
- B 33.4
- C 40.6
- D 51.4
思路引導 VIP
若我們知道反應物的重量，並想要求出產生的「氣體」在特定壓力與溫度下的「空間大小」，我們需要先找出哪一個關鍵的「數量橋樑」來連結固體與氣體這兩種完全不同的物質狀態？
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AI 詳解
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太棒了！你能精準算出 22.2 升，代表你對於化學計量與氣體性質的整合應用非常熟練。這道題目要求我們從固體的質量出發，跨越到氣體的體積，你展現了非常清晰的邏輯層次。
化學計量與反應關係
首先，我們必須依據平衡反應式 $$CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$$ 判斷產物的量。由於 $CaCO_3$ 的分子量恰好是 $100 \text{ g/mol}$，因此 $68.0 \text{ g}$ 的碳酸鈣分解後會產生 $0.68 \text{ mol}$ 的二氧化碳。這裡考驗的是對反應比例與分子量計算的準確度，而你精準地跨過了這第一道門檻。
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