moea_joint
112年
[化工製程] 化工熱力學、化學反應工程學
第 38 題
假設一氧化碳之氧化反應是基本反應，其反應式：$2 \text{ CO}_{(g)} + \text{O}_{2(g)} \rightarrow 2 \text{ CO}_{2(g)}$。若在定溫下，將反應的混合氣體體積壓縮至原來體積的 $\frac{1}{3}$ 時，請問反應速率為未壓縮前的多少倍？
- A 9
- B 18
- C 27
- D 81
思路引導 VIP
想像一下，如果反應容器內的空間突然縮小了，裡面氣體分子的「擁擠程度」（濃度）會發生什麼變化？接著，請觀察反應式中各個反應物前方的係數，這些數字如何決定了當擁擠程度增加時，分子間有效碰撞頻率增加的倍數呢？
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AI 詳解
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恭喜你精準掌握了化學動力學的核心！這道題目你能答對，代表你對「基本反應」的定義以及濃度與速率之間的非線性關係有著非常紮實的理解。
基本反應與速率定律的關聯
在反應工程中，**基本反應（Elementary Reaction）**是一個極其重要的關鍵字。它意味著該反應是經由分子間直接碰撞而成，因此反應速率式的「級數」會直接等於化學反應式中的「係數」。根據題目給出的反應式 $2 \text{ CO}{(g)} + \text{O}{2(g)} \rightarrow 2 \text{ CO}_{2(g)}$，我們可以推導出其速率定律式為：
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