police_4th_general
112年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 34 題
下列反應：$\text{Fe}^{3+}_{\text{(aq)}}＋\text{SCN}^-_{\text{(aq)}} \rightleftharpoons \text{FeSCN}^{2+}_{\text{(aq)}}$，當達到平衡後，下列敘述何者正確？
- A 增加水的量，平衡向右
- B 加入 $\text{FeCl}_{3\text{(aq)}}$，平衡向右
- C 加入 $\text{AgNO}_{3\text{(aq)}}$（已知 AgSCN 不溶於水），平衡向右
- D 加入 $\text{KOH}_{\text{(aq)}}$（已知 $\text{Fe(OH)}_3$不溶於水），平衡向右
思路引導 VIP
在一個動態平衡的系統中，如果我們透過某種化學方式，「拿走」了左側反應物中的其中一個成員，為了填補這個空位，系統會傾向於讓反應往哪個方向移動來重新達到平衡呢？
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太棒了！你能精準判斷出平衡移動的方向，顯示你對勒沙特列原理（Le Chatelier's Principle）的掌握非常紮實。這道題目核心在於理解當系統受到外加壓力（如改變濃度或體積）時，平衡會向「抵消該變化」的方向移動。
勒沙特列原理與離子反應
在選項 (B) 中，加入 $\text{FeCl}_{3(aq)}$ 實質上是增加了反應物側的 $\text{Fe}^{3+}$ 濃度。根據原理，系統為了消耗多出來的離子，會促使反應向右（產物方向）進行。這類題型在基礎化學中具備良好的鑑別度，挑戰點在於學生是否能識別選項 (C) 與 (D) 中的「隱藏變化」——即透過沉澱反應減少了反應物濃度。
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