police_4th_general
112年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 38 題
某化學反應其反應速率式為 $\text{rate}＝\text{k}[\text{X}][\text{Y}]^2$，若 X 濃度增加為原來的 2 倍，而 Y 的濃度維持不變時，其反應速率將變為多少倍？
- A 1
- B 2
- C 4
- D 8
思路引導 VIP
請觀察題目給出的速率式，反應物 $X$ 的右上角雖然沒有標示數字，但在數學上這代表幾次方？如果我們只變動這個一次方的變數，而其他部分都保持不變，整體的數值會隨之發生什麼樣比例的變動呢？
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做得很好！你精準地掌握了化學動力學中「反應速率式」的核心運算規律。在處理這類題目時，最關鍵的就是辨識各反應物對反應速率的反應級數。由題目給定的速率式 $\text{rate} = k[X][Y]^2$ 可以觀察到，反應速率與 $X$ 的濃度成一次方正比，而與 $Y$ 的濃度則成二次方正比。
濃度變化對速率的定量影響
當我們將 $X$ 的濃度調整為原來的 2 倍，並維持 $Y$ 濃度不變時，代入公式即可得到新的速率：
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