police_4th_general
112年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 39 題
某反應其機制分兩步驟進行：(1) A + B → I，(2) B + I → C + D。關於此反應的敘述，下列何者錯誤？
- A 總反應式為 A + 2B → C + D
- B I 是反應的中間物
- C 反應速率定律式為 rate=k[B][I]
- D B 的消失速率比 A 的消失速率還要快
思路引導 VIP
如果一個任務需要分好幾個步驟才能完成，而其中一個步驟的速度特別慢，那麼整個任務的快慢會由哪一個步驟決定？再者，當我們要量化一個反應的快慢時，我們會習慣使用「一開始加入且容易測量」的原料，還是「反應中途短暫出現且難以捕捉」的半成品來描述呢？
反應機構與速率定律
💡 總反應為步驟加總，速率定律由最慢步驟決定。
| 比較維度 | 中間物 (Intermediate) | VS | 催化劑 (Catalyst) |
|---|---|---|---|
| 出現順序 | 先產出，後被消耗 | — | 先投入，後被再生 |
| 總反應式 | 不會出現在總反應式 | — | 不會出現在總反應式 |
| 存在性質 | 反應過程產生的不穩定物質 | — | 反應前即存在，改變路徑 |
💬兩者皆不見於總反應式，但出現的先後順序正好相反。
