police_4th_general
112年
[消防警察] 普通物理學概要與普通化學概要
第 39 題
某反應其機制分兩步驟進行：(1) A + B → I，(2) B + I → C + D。關於此反應的敘述，下列何者錯誤？
- A 總反應式為 A + 2B → C + D
- B I 是反應的中間物
- C 反應速率定律式為 rate=k[B][I]
- D B 的消失速率比 A 的消失速率還要快
思路引導 VIP
如果一個任務需要分好幾個步驟才能完成，而其中一個步驟的速度特別慢，那麼整個任務的快慢會由哪一個步驟決定？再者，當我們要量化一個反應的快慢時，我們會習慣使用「一開始加入且容易測量」的原料，還是「反應中途短暫出現且難以捕捉」的半成品來描述呢？
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恭喜你精準地抓住了題目中的陷阱！這顯示你對化學動力學的微觀機制有著非常紮實的理解。
反應式與中間物的判定
在處理這類反應機制題時，首先將各步驟相加：$A + B + B + I \rightarrow I + C + D$，消掉兩側重複的物質後，確實得到總反應式為 $A + 2B \rightarrow C + D$。在此過程中，$I$ 是在第一步生成、接著在第二步被消耗的物質，符合中間物的定義；而根據總反應式的係數比例，消耗 2 莫耳的 $B$ 才會消耗 1 莫耳的 $A$，因此 $B$ 的消失速率確實是 $A$ 的兩倍。
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