地特四等申論題
113年
[環境檢驗] 分析化學概要
第 二 題
📖 題組：
二、請回答下列問題：
二、請回答下列問題：
📝 此題為申論題，共 3 小題
小題 (二)
Ag2CrO4在水中之 Ag+的濃度為多少 ppm？（Ag 原子量=107.9）（5 分）
思路引導 VIP
這一題要將(一)中算出的莫耳濃度轉換為百萬分點濃度（ppm）。思考順序：先求出 [Ag+] 的莫耳濃度（2s），再利用銀的原子量將 mol/L 轉換為 g/L，最後乘上 1000 轉換為 mg/L（即水溶液中的 ppm）。
小題 (一)
計算 Ag2CrO4在水中之溶解度。（Ksp=1.2×10-12）（5 分）
思路引導 VIP
本題測驗溶度積（Ksp）與溶解度（s）的轉換。首先應寫出鉻酸銀解離方程式：Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag+ + CrO4 2-。由此推導出 Ksp = (2s)^2 * (s) = 4s^3。將Ksp數值代入解s即可。
小題 (三)
在 638 K 的溫度下，將 6 莫耳的氮氣及 16 莫耳的氫氣注入到一個 2 公升反應容器中。當平衡後，測得 8 莫耳的氨氣，試求此反應之平衡常數。（10 分）
思路引導 VIP
本題為化學平衡常數計算題。步驟一：寫出哈伯法的反應式。步驟二：計算各物質的初始濃度（莫耳數/體積）。步驟三：建立 ICE（初始、變化、平衡）表格。已知平衡時氨的莫耳數，可求出其濃度並推算反應物消耗的濃度。步驟四：代入濃度平衡常數（Kc）公式求值。