第 一 題

看到離子強度計算，應立即聯想到公式 I = 1/2 Σ(c_i * z_i^2)。解題時需先將所有強電解質完全解離，求出各別離子的實際濃度與電荷數，再代入公式加總求值，過程中務必特別留意多價離子（如硫酸根的電荷平方）與化學計量數（如鋰離子為兩倍濃度）對整體數值的影響。

看到混合多種惰性鹽類的強鹼溶液，首要反應是背景電解質會改變溶液的「離子強度」，進而影響離子的「活性係數」。解題需嚴謹遵守三步驟：先列出所有離子真實濃度求出離子強度 (I)，接著代入 Debye-Hückel 擴展方程式或查表求得活性係數 (γ)，最後依據熱力學定義的 Kw 與 pH = -log(a_H+) 計算最終數值。

看到此題應立即聯想「Debye-Hückel 延伸方程式」。在電荷數與離子強度相同的前提下，決定活性係數差異的唯一變數是離子的「有效水合半徑（hydrated radius）」。將H+與OH-的半徑差異代入公式分母進行數學分析，即可完整取分。