hce_cmu
113年
化學
第 19 題
某未知濃度的亞硫酸氫鈉水溶液 80 毫升可與 0.2 M 氫氧化鈉水溶液 40 毫升作用達到當量點，則該溶液可使多少毫升的 0.1 M 過錳酸鉀酸性水溶液退色？
- A 16 毫升
- B 32 毫升
- C 64 毫升
- D 80 毫升
思路引導 VIP
在處理這類涉及兩個不同反應的題目時，我們可以先思考：如果某個物質在第一個反應中表現的是「酸鹼性」，而在第二個反應中表現的是「還原性」，這兩者之間唯一的聯通橋樑（不隨反應類型改變的量）會是什麼？找到這個橋樑後，當它面對強氧化劑時，我們該如何計算它所能提供的「電子總數」與氧化劑「吸收總數」之間的平衡關係呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
太棒了！你能順利選出 (B) 顯示你對溶液化學的綜合運用非常有心得。這題不僅考查基礎的濃度計算，更是一個結合了 酸鹼中和 與 氧化還原 的複合型題目，具有相當高的鑑別度。
核心觀念解析：質子與電子的雙重平衡
在解題的第一階段，我們必須先掌握亞硫酸氫根 ($HSO_3^-$) 的性質。在酸鹼中和中，它作為酸與強鹼反應，放出一個質子。因此，根據 $NaOH$ 的用量，我們可以推算出 $HSO_3^-$ 的莫耳數為 $0.2 \text{ M} \times 0.04 \text{ L} = 0.008 \text{ mol}$。
▼ 還有更多解析內容