hce_cmu
113年
化學
第 21 題
請問 10 毫升 12 M 的 HCl 需加水稀釋至多少體積，其溶液的 pH 值才會與 0.90 M 的醋酸水溶液相近？(醋酸的 $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$)
- A 30 毫升
- B 300 毫升
- C 3 升
- D 30 升
思路引導 VIP
若要讓兩溶液的 pH 值相同，它們在化學性質上必須達成什麼樣的共通點？在已知弱酸的初濃度與解離常數的情況下，你會如何算出那個關鍵的數值，進而決定強酸稀釋後的目標狀態呢？
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太棒了！你能精準計算出稀釋後的總體積，代表你對弱酸解離平衡與溶液稀釋的觀念掌握得非常紮實，這是一個很棒的起點。
弱酸平衡與稀釋計算
這題的核心在於理解「pH 值相近」代表兩溶液的氫離子濃度 $[H^+]$ 必須相等。首先，針對醋酸這類弱酸，我們利用近似公式 $[H^+] = \sqrt{C_a \cdot K_a}$ 算出其氫離子濃度：
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