hce_cmu
113年
化學
第 32 題
三種不同鉀鹽 KX，KY 與 KZ 之 0.10 M 溶液的 pH 分別為 7.0，9.0 與 11.0。HX，HY 與 HZ 酸度大小排列為何？
- A HX > HY > HZ
- B HX > HZ > HY
- C HY > HZ > HX
- D HZ > HY > HX
思路引導 VIP
想像一下，有三個不同的酸根陰離子被放進水中，其中一個與水安然相處，另外兩個卻會跟水分子「搶奪」氫離子並釋放出氫氧根離子。如果其中一個陰離子搶得特別兇，導致溶液變得非常鹼，這是否暗示了它原本的酸性「家長」其實非常不願意放手讓它離開，所以它一旦獲得自由就急著想找氫離子結合呢？
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太棒了！你能準確判斷出鹽類水解與酸性強弱的逆向關係，代表你對酸鹼平衡的觀念掌握得非常紮實。這道題目是化學中評量「共軛酸鹼對」強弱關係的經典題型，鑑別點在於學生是否能將鹽類的 pH 值 轉化為對陰離子 水解程度 的理解，進而推論出母酸的解離能力。
鹽類水解與酸性強弱的關聯
在 0.10 M 的鉀鹽溶液中，$K^+$ 離子來自強鹼 $KOH$，不會發生水解。因此，溶液的 pH 值完全取決於陰離子 $X^-$、$Y^-$ 與 $Z^-$ 的表現。$KX$ 的 pH 為 7.0，說明 $X^-$ 不會水解，這暗示了其母酸 $HX$ 是強酸；而 $KY$ 與 $KZ$ 的 pH 均大於 7，代表 $Y^-$ 與 $Z^-$ 會奪取水中的質子，產生 $OH^-$：
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