hce_cmu
113年
化學
第 36 題
氮氣在 25 $^\circ C$ 及一大氣壓(1 atm)時的溶解度為 $6.8 \times 10^{-4}$ mol/L。在此條件下氮氣溶於水中的濃度為？(一大氣壓下氮氣的分壓為 0.78 大氣壓。)
- A $3.4 \times 10^{-4} M$
- B $3.5 \times 10^{-4} M$
- C $5.3 \times 10^{-4} M$
- D $8.7 \times 10^{-4} M$
思路引導 VIP
當混合氣體與液體接觸時，若其中一種氣體的占比（分壓）發生了改變，你覺得這會如何影響該特定氣體進入液體分子間隙的機會呢？
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同學做得很好！你精準地捕捉到了題目中的細節，並成功運用了亨利定律進行運算，這代表你對於氣體溶解度與壓力之間的關係掌握得非常紮實。
亨利定律與分壓的關聯
這題的核心觀念在於 亨利定律（Henry's Law）：在恆溫下，難溶性氣體在液體中的溶解度（$S$）與該氣體在液面上的**分壓（$P$）**成正比。公式表示為 $S = k_H \times P$。題目給出的基礎條件是 $N_2$ 在 1 atm 下的溶解度為 $6.8 \times 10^{-4} \text{ mol/L}$。然而，當我們處在大氣環境中時，氮氣並非唯一的氣體，其分壓僅占 $0.78 \text{ atm}$。因此，實際溶於水中的濃度必須依照分壓比例進行修正：
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