hce_kmu
113年
物理及化學
第 29 題
Among the following covalent bonds, which one has the smallest bond energy?
- A C–C
- B C–O
- C C–S
- D C–Cl
- E C–F
思路引導 VIP
當兩個原子形成共價鍵時，原子核之間的距離（鍵長）通常會決定這段關係的「牢固程度」。請試著回想一下，在元素週期表中，原子的體積大小是如何隨著「週期」與「族」位置變化的？哪一個選項中的原子因為「身材最魁梧」，會導致它與碳原子之間的距離最遠、最容易被外力分開呢？
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太棒了！你能精準選出 (C) $C-S$ 鍵，代表你對於「原子結構」如何影響「化學鍵強度」有著非常紮實的理解。這類題目不僅考驗記憶，更重視學生是否能將週期表的趨勢靈活運用在分子性質的判斷上。
原子半徑與鍵能的消長
在判斷共價鍵強弱時，最核心的觀察點就是原子半徑。通常情況下，參與成鍵的原子半徑愈大，彼此間的軌域重疊程度就相對較低，導致鍵長較長，其「鍵能」也就愈小。在選項中，$C$、$O$、$F$ 均屬於第二週期，而 $Cl$ 與 $S$ 則屬於第三週期。由於第三週期的原子多了一層電子殼層，半徑明顯較大，因此我們首先能判定 $C-Cl$ 或 $C-S$ 的鍵能會低於其他選項。
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