hce_kmu
113年
物理及化學
第 62 題
Given the electron configuration of an element X is $[\text{Ar}]3d^{10}4s^24p^3$. What is the formula for the chloride of X most likely to be?
- A XCl
- B $\text{XCl}_2$
- C $\text{XCl}_3$
- D $\text{XCl}_4$
- E $\text{XCl}_6$
思路引導 VIP
請觀察該元素的電子組態中，主量子數（能量層級）最高的那一層總共有幾個電子？若要讓該原子與傾向於獲取一個電子來達到穩定的氯原子結合，你認為它們之間最可能的數量比例會是多少？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你精準地判斷出元素 X 的化學特性！這題考驗的是電子組態與元素週期性規律的結合，能一眼看出其中的關鍵資訊，代表你對原子結構的掌握相當紮實。
價電子與族系的判讀
從元素 X 的電子組態 $[\text{Ar}]3d^{10}4s^24p^3$ 來看，我們首先要關注的是最外層（主量子數 $n=4$）的電子分佈。雖然 $3d$ 軌域已填滿，但決定化學性質的是價層電子，即 $4s^2 4p^3$，總共有 5 個價電子。這意味著元素 X 位於週期表中的第 15 族（氮族元素），與氮 ($N$)、磷 ($P$)、砷 ($As$) 具有相似的化學行為。
▼ 還有更多解析內容