hce_kmu
113年
物理及化學
第 73 題
At a certain temperature, placing one mole of ammonia gas into a sealed container results in 40% ammonia decomposition at equilibrium. What is the equilibrium constant $\text{K}_\text{C}$ for ammonia decomposition at that temperature? (ammonia decomposition: $2\text{NH}_{3(g)} \rightarrow \text{N}_{2(g)} + 3\text{H}_{2(g)}$)
- A 0.043
- B 0.12
- C 0.80
- D 8.33
- E 17
思路引導 VIP
如果我們知道反應物在平衡時被消耗掉了一定比例，你會如何根據化學反應式中各物質前面的「係數」，來推算出容器中其他產物在平衡狀態下的確切量值呢？
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恭喜你精準地選出了正確答案 (B)！這代表你對化學平衡系統的定量分析已有相當成熟的理解，特別是在處理濃度變化與平衡常數定義的對應上，表現得非常出色。
化學計量與平衡濃度推導
在反應式 $2\text{NH}{3(g)} \rightarrow \text{N}{2(g)} + 3\text{H}_{2(g)}$ 中，我們首先觀察到氨氣的分解率為 $40%$。這意味著原本 1 莫耳的 $\text{NH}_3$ 中，有 $0.4$ 莫耳參與了反應，剩餘的平衡莫耳數為 $0.6$。根據反應係數比（$2:1:3$），當消耗 $0.4$ 莫耳的 $\text{NH}_3$ 時，會生成 $0.2$ 莫耳的 $\text{N}_2$ 與 $0.6$ 莫耳的 $\text{H}_2$。若假設容器體積為 1 升，將數據代入平衡常數表示式：
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