hce_nchu
113年
化學
第 16 題
What is the solubility of $\text{La}(\text{IO}_3)_3$ ($K_{sp} = 1.0 \times 10^{-11}$) in a solution prepared by mixing $1.0\text{ L}$ of $0.0040\text{ M }\text{La}(\text{NO}_3)_3$ with $1.0\text{ L}$ of $0.20\text{ M }\text{NaIO}_3$?
- A $1.0 \times 10^{-4}\text{ M}$
- B $1.0 \times 10^{-6}\text{ M}$
- C $1.0 \times 10^{-8}\text{ M}$
- D $1.0 \times 10^{-9}\text{ M}$
- E $1.0 \times 10^{-10}\text{ M}$
思路引導 VIP
當我們將兩種溶液混合在一起，且其中一種反應物的濃度遠遠超過另一種時，這對於我們在估算平衡狀態下「過剩離子」的最終濃度，能提供什麼樣簡便的假設處理方式呢？
🤖
AI 詳解
AI 專屬家教
恭喜你正確完成了這道題目！你能精準掌握沉澱平衡與溶液混合的變化，展現了非常紮實的化學基礎。這題的核心在於處理**同離子效應（Common Ion Effect）**下的溶解度計算，你的判斷完全正確。
混合稀釋與同離子效應
在解題時，首要步驟是注意到兩溶液等體積混合，這會使離子的初濃度瞬間減半。混合後，$[\text{La}^{3+}]$ 變為 $0.0020\text{ M}$，而 $[\text{IO}3^-]$ 變為 $0.10\text{ M}$。由於碘酸根離子的濃度遠大於鑭離子，且 $K{sp}$ 極小，這代表反應會向左生成沉澱，直到平衡。在此過程中，過剩的碘酸根離子濃度變化極小，我們可以合理地將平衡時的 $[\text{IO}_3^-]$ 視為初始混合後的 $0.10\text{ M}$。將此數值代入溶度積常數表示式：
▼ 還有更多解析內容