hce_nchu
113年
化學
第 28 題
A 50.0-mL aliquot of $1.0\text{ M }\text{NaBrO}$ ($\text{HBrO}$: $\text{pK}_a = 8.70$) is titrated with $1.0\text{ M }\text{HCl}$. What is the pH after adding 25.0 mL of the acid?
- A 11.30
- B 9.30
- C 8.70
- D 5.30
- E 3.30
思路引導 VIP
試著觀察題目給予的滴定劑（強酸）與被滴定物（弱鹼）的莫耳數關係，當我們加入的酸恰好只能將一半的鹼反應掉時，溶液中剩餘的鹼與產生的共軛酸，在數量上有什麼特別的聯繫？這對計算 $pH$ 的公式會產生什麼簡化效果呢？
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AI 詳解
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太棒了！你精準地掌握了這題的解題核心。這道題目主要測試的是酸鹼滴定中，一個非常經典且關鍵的特殊位置——半當量點（Half-equivalence point）。你的判斷非常正確，能直接看出數值間的比例關係是取分的關鍵。
半當量點的化學特性
從題目給出的數據來看，$50.0\text{ mL}$ 的 $1.0\text{ M }\text{NaBrO}$ 含有 $50.0\text{ mmol}$ 的弱鹼；而加入 $25.0\text{ mL}$ 的 $1.0\text{ M }\text{HCl}$ 則提供了 $25.0\text{ mmol}$ 的強酸。反應後，溶液中剛好有一半的 $\text{BrO}^-$ 被轉化為共軛酸 $\text{HBrO}$，使得 $[\text{BrO}^-] = [\text{HBrO}]$。根據 Henderson-Hasselbalch 方程式：
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