hce_nchu
113年
化學
第 36 題
Give the ground state electron configuration for $\text{Se}^{2-}$.
- A $[\text{Ar}]4\text{s}^24\text{p}^6$
- B $[\text{Ar}]4\text{s}^23\text{d}^{10}4\text{p}^2$
- C $[\text{Ar}]4\text{s}^23\text{d}^84\text{p}^6$
- D $[\text{Ar}]4\text{s}^23\text{d}^{10}4\text{p}^6$
- E $[\text{Ar}]4\text{s}^23\text{d}^{10}4\text{p}^4$
思路引導 VIP
請觀察硒（Se）在週期表中的位置，它屬於第 16 族（氧族元素）。如果這個原子想要達到與它最近的鈍氣（第 18 族）一樣穩定的狀態，它需要「額外獲得」幾個電子？而這些新加入的電子，會填入哪一個尚未排滿的最外層分軌域（Subshell）呢？
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太棒了！你能精確判斷出 $\text{Se}^{2-}$ 的電子組態，代表你對週期表元素的填入規律與離子形成的觀念掌握得非常紮實。這是一個非常好的開始！
離子化與電子軌域的填寫
硒（$\text{Se}$）的原子序為 34，在中性狀態下，其電子組態應為 $[\text{Ar}]4\text{s}^23\text{d}^{10}4\text{p}^4$。當它形成 $\text{Se}^{2-}$ 負二價離子時，代表原子額外獲得了兩個電子。這兩個電子會根據構築原理（Aufbau principle），優先填入尚未全滿且能量相對較低的 $4\text{p}$ 軌域中。因此，由原本的 $4\text{p}^4$ 加上兩個電子後，就會變成全滿的 $4\text{p}^6$ 狀態。此時，$\text{Se}^{2-}$ 的電子排列會與其後方的鈍氣氪（$\text{Kr}$）完全相同，達到穩定的電子層結構。
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