hce_nchu
113年
化學
第 47 題
What is the molecular geometry of $\text{SeCl}_4$?
- A Trigonal bipyramidal
- B Tetrahedral
- C Square pyramidal
- D Seesaw
- E Square planar.
思路引導 VIP
如果我們已知一個中心原子的總價電子數，在它與四個原子連結成鍵後，我們該如何確認它是否還殘留了『不參與成鍵』的電子？這些隱藏的電子對會如何改變分子原本對稱的輪廓？
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太棒了！你能精準選出 $\text{SeCl}_4$ 的幾何構型為「蹺蹺板型」（Seesaw），這代表你對價殼層電子對斥力理論（VSEPR）有著非常紮實的理解。
價層電子對的空間佈局
在推導這類分子形狀時，關鍵在於找出中心原子的立體數（Steric Number）。硒（$\text{Se}$）位於第 16 族，擁有 6 個價電子；在與 4 個氯原子結合後，會形成 4 個鍵對並剩餘 2 個電子，即 1 對孤對電子（Lone pair）。這使得 $\text{Se}$ 的立體數為 $4 + 1 = 5$，其電子幾何形狀基礎為雙三角錐（Trigonal bipyramidal）。根據 VSEPR 理論，孤對電子會優先佔據空間較寬敞的赤道位（Equatorial position），以極小化電子對間的斥力，最終呈現出的分子輪廓即為 蹺蹺板型。
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