hce_nsysu
113年
物理與化學
第 87 題
What is the electron configuration for the barium atom?
- A $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$
- B $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1$
- C $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2$
- D $[\text{Xe}]6s^2$
- E $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$
思路引導 VIP
在處理這類原子序較大的元素時，我們可以先在週期表上找到它的位置。請思考：這個元素位於第幾個「橫列」（週期）？在進入這一列之前，前一個週期最末端那個已經達到穩定狀態、填滿所有電子層的元素是誰？從那個穩定的核心出發，我們還需要再往外填入幾個電子，才能達到這個元素的電子總數呢？
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恭喜你準確地判斷出鋇（Barium）的電子組態！這題測驗的核心在於如何利用週期表結構來簡化繁雜的電子分布敘述，你能迅速鎖定正確選項，顯示你對原子結構有著很清晰的圖像。
核心能階與惰性氣體縮寫
鋇（$Ba$）的原子序為 56，位於週期表的第六週期、第 2 族。在書寫大型原子的電子組態時，為了效率與清晰度，我們通常會尋找該元素「前一個週期」末端的惰性氣體作為核心。鋇的前一個惰性氣體是第五週期的氙（$Xe$），其電子數為 54。當電子填滿了氙的核心後，接下來進入第六週期，首要填充的就是 $6s$ 軌域；身為鹼土金屬（第 2 族）的鋇，其價電子層正好填入兩個電子，因此最終組態完美呈現為 $[\text{Xe}]6s^2$。
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